移动端

放热焊接是放热反应的一种方式

2010年11月03日 07:38北京天元华通电气设备有限公司点击量:1657

化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应
  氧化反应,中和反应等
  是否放热主要是看反应物的总能是否大于生成物的总能:
  反应物的总能量大于生成物,放热
  反应物的总能量小于生成物,吸热
  放热反应在常温下不一定能发生,例如氮气与氢气的反应.
  放热反应包括:燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应
  多数化合反应是放热的,多数分解反应是吸热的(但均不能化),能自发进行的氧化还原反应都是放热反应,常见反应中燃烧反应、中和反应全是放热反应,碱与铵盐生成氨气的反应全是吸热反应,在具体判断中往往要结合记忆中的事实来进行。
  当然也能从纯理论上来进行计算,但需要运用大学里才会学到的化学热力学知识,并要求能查到一些常数。运用中学里学到的键能的数据也能计算,不过这种做法在解题实战中意义不大。
  C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
  2C O+O2点燃2CO2
  2C +O2点燃2CO
  Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑(这是放热的)
  Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O
  Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O
  WO3+3H2Δ W +3H2O
  MoO3+3H2 ΔMo +3H2O
  2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl
  H2+Cl2 点燃或光照 2HCl
  C +2 CuO 高温2Cu+ CO2↑
  2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑
  Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑
  C + CO2 高温2CO
  CaCO3 高温 CaO+ CO2↑
  CuO +COΔ Cu + CO2
  CuSO4·5H2OΔ CuSO4+5H2O
版权与免责声明: 凡本网注明“来源:智慧城市网”的所有作品,均为浙江兴旺宝明通网络有限公司-智慧城市网合法拥有版权或有权使用的作品,未经本网授权不得转载、摘编或利用其它方式使用上述作品。已经本网授权使用作品的,应在授权范围内使用,并注明“来源:智慧城市网www.afzhan.com”。违反上述声明者,本网将追究其相关法律责任。

本网转载并注明自其它来源(非智慧城市网www.afzhan.com)的作品,目的在于传递更多信息,并不代表本网赞同其观点或和对其真实性负责,不承担此类作品侵权行为的直接责任及连带责任。其他媒体、网站或个人从本网转载时,必须保留本网注明的作品第一来源,并自负版权等法律责任。

编辑精选

更多

本站精选

更多

视频直击

更多

专题推荐

更多

名企推荐

更多

浙公网安备 33010602000006号