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上海继谱电子科技有限公司
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水浴氮吹仪,氮气吹扫仪氮气,氮吹仪用法
上海继谱科技自主研发设计、生产的GIPP-DCY-12SL圆形电动氮吹仪采用认可技术，利用吹扫捕集技术，同时可对样品进行控温加热，通过氮气等惰性气体快速、可控、连续地吹到样品表面来达到样品溶液快速无氧浓缩。该方法具有省时、便捷、准确的特点。
圆形电动氮吹仪采用微电脑智能温控器，可定时，调节采用PID技术并可实现超温报警及防干烧。采用认可的技术，通过将氮气吹入加热的样品表面从而进行样品浓缩，使分析时间缩短，满足了快速检测的需要。LED显示屏，双数字显示，温度同步显示、时间递减显示，操作简单方便。氮气吹扫仪的所有部件均匀优质不锈钢制造，可耐酸碱等有机溶剂，在浓缩有毒溶剂时，整个系统可置于通风柜中。本仪器包括底座和支架装置、样品架和气体分配系统。试管通过带弹簧的试管夹和支撑盘来固定位置。调节阀：进口调节阀，保证良好的气密性，可以单独进行吹扫，不浪费气体，经久耐用。样品位数：12位、24位、36位等12的倍数（可定制），每个样品位都有数字编号，适用于试管、锥形瓶、离心管等不同规格的容器。每种型号均可选配气体流量计，气体通过流量计到达气体分配系统，灵活的引导管将气体导入每个位置的阀和不锈钢针，将气体吹至样品表面，从而使溶剂快速挥发。样品盘采用自由升降方式，样品架可同吹针盘一起升降方便快捷，试管通过带弹簧的试管夹和支撑盘来固定位置，可任意调节高度，圆形结构，转动自如，方便样品支架进出水浴，操作方便。电动升降的针型阀管，根据试管大小和溶剂多少，各导气管可以独立升降至合适的高度，同时可调的针型阀能管控制气体流量。圆形不锈钢水浴温度可调节并可以控制，在室温-100℃（水），室温-150℃（甲基硅油）的范围内可准确保持恒定水温。该资料是由上海继谱电子科技有限公司为你提供采购时请认准生产厂家-冯晨晨-177 6515 6586 ：
水浴氮吹仪,氮气吹扫仪氮气,氮吹仪用法
技术参数:
| 产品型号 | GIPP-DCY-12SL | GIPP-DCY-24SL |
| 处理样品数 | 12个独立控制 | 24个独立控制 |
| 加热方式 | 圆形水浴 | 圆形水浴 |
| 试管使用范围 | 10-29mm（10-50ml）（支持定制） | 10-29mm（10-50ml）（支持定制） |
| 吹针盘升降高度 | 0-100mm（吹针单独升降高度0-150mm） | 0-100mm（吹针单独升降高度0-150mm） |
| 样品盘旋转空间 | 360° | 360° |
| 吹针盘升降方式 | 电动（可选配样品架同吹针盘一起升降） | 电动（可选配样品架同吹针盘一起升降） |
| 控温精度 | ±0.5℃ | ±0.5℃ |
| 控温范围 | 室温-100℃（水） | 室温-100℃ |
| 室温-150℃（甲基硅油） | 室温-150℃（甲基硅油） | |
| 温控方式 | 4位数显/PID调节/超温报警 | 4位数显/PID调节/超温报警 |
| 定时时间 | 0-99h59min | 0-99h59min |
| 气体流量 | 可控 0-15L/min | 可控 0-15L/min |
| 氮气消耗量 | 330ml/min/样品 | 330ml/min/样品 |
| 功率 | 1000W | 1000W |
| 重量 | 10千克 | 12千克 |
水浴氮吹仪,氮气吹扫仪氮气,氮吹仪用法
使用氮气吹干仪时的常规安全知识
(1)不将氮气吹干仪用于燃点低于100℃的物质
(2)使用氮气吹干仪时，应当保护手和眼睛。
(3)氮气吹干仪应当在通风橱中使用，以保证通风良好。
(4)加热时不要移动氮气吹干仪，以防烫伤。
(5)用三线接地电源使用。
(6)不要带电打开水浴外壳，以防触电。
(7)氮气吹干仪的维修应当由专业人员进行，元器件替换不当可能引起氮气吹干仪损坏或产生安全隐患。
(8)石油醚等的高易燃物质不要使用氮气吹干仪。
(9)不要使用酸性或碱性物质，否则将会损毁氮气吹干仪。
山东圆形电动氮吹仪GIPP-DCY-12SL陕西圆形电动氮吹仪GIPP-DCY-12SL北京圆形电动氮吹仪GIPP-DCY-12SL
水浴氮吹仪氮及其化合物练习题1.将8mLNO2和O2的混合气体通入倒立于水槽中装满水的量筒，充分反应后，剩余气体为1mL，则原混合气体中NO2和O2的体积比可能为()A．7∶3B．3∶7C．7∶1D．1∶72.向一只充满水且倒立于水槽中的大试管中依次通入V1mLNO2、V2mLO2、V3mLNO，zui后试管中充满溶液，则V1、V2、V3的比值可能为()①1∶1∶1②6∶3∶2③2∶5∶6④8∶5∶4A．①B．①②C．①②③D．都有可能3．3.2gCu与HNO3溶液(8mol·L－1,30mL)充分反应，HNO3溶液的还原产物有NO和NO2。反应后溶液中所含H＋为amol，则此时溶液中所含NO－3()A．amolB．(0.24－a)molC．(0.1＋a)molD．(0.14＋a)mol4．下列反应表示氮的固定作用的是()A．N2与H2在一定条件下合成NH3B．NH3经催化氧化生成NOC．NO和O2反应生成NO2D．由NH3制碳铵和尿素5．将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是()A．反应速率：两者相同B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少6．(2010年青岛模拟)利用下列各组中的物质间反应制备和收集少量相应气体，能采用如图所示实验装置的是(
)①浓氨水与固体NaOH②H2O2溶液与二氧化锰③稀硝酸与铜片④方解石与*⑤Zn和稀H2SO4制H2⑥二氧化锰与浓盐酸A．①⑤B．②④C．④⑥D．③⑤7．(2008年上海高考)研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2＋NO2===SO3＋NO②SO3＋H2O===H2SO4③2NO＋O2===2NO2NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下述变化中的作用相似的是()A．潮湿的氮气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶B．硫化氢通入浓H2SO4中C．浓H2SO4滴入萤石中，加热D．加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解8．往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入*时，溶液的颜色变化应该是()A．绿色变浅B．逐渐加深C．没有改变D．变棕黄色9．(2010年兰州二模)向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若加入某种盐，则铜粉可
以逐渐溶解，符合此条件的是()A．Fe(NO3)2B．ZnSO4C．NaHCO3D．NaHSO410．取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃板上，然后按顺序分别滴加65%的HNO3、98.3%的H2SO4和新制的氮水，三张纸zui后呈现的颜色是()A．白、红、白B．红、黑、红C．红、红、红D．白、黑、白11．amolCu与含有bmolHNO3的溶液恰好*反应，则被还原的HNO3的物质的量一定是()A．(b－2a)molB．b/4molC．2a/3molD．2amol12．(2010年汕头模拟)在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法错误的是(
)A．NO2是该过程的中间产物B．NO和O2必须在催化剂表面才能反应C．汽车尾气的主要污染成分包括CO和NOD．催化转化总反应为2NO＋O2＋4CO=====催化剂4CO2＋N213．(2010年江西临川一中)在100mL混合酸中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol·L－1和0.1mol·L－1，向该混合液中加1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2＋的物质的量浓度是()A．0.15mol·L－1B．0.225mol·L－1C．0.35mol·L－1D．0.45mol·L－114．某溶液能使紫色石蕊试液变红色，经实验测得该溶液中存在NO－3和Ca2＋，则该溶液中还可能大量存在的离子组是()A．K＋、HCO－3、SO2－4、Na＋B．NH＋4、K＋、－、Cl－C．Fe2＋、Cl－、Zn2＋、K＋D．NH＋4、Cl－、K＋、Mg2＋15．工业废气和汽车尾气排出的氮的氧化物，是空气的重要污染源，为了消除NOx的污染，可通入适量氨气将NOx还原为无毒物质N2和H2O，即NOx＋NH3→N2＋H2O现有含氮氧化物NO与NO2的混合气体3.0L，用同温同压下的3.5LNH3恰好使该混合气体*反应转化为N2，则混合气中NO与NO2的体积比是()A．1∶4B．1∶3C．1∶2D．1∶116．(2010年成都一模)氢化铵(NH4H)与氮化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是()①NH4H是离子化合物，固态时属离子晶体②NH4H溶于水，所形成的溶液显酸性③NH4H固体投入少量的水中，有两种气体产生④NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂A．①B．②④C．①③D．③④17．在1L1mol·L－1的氨水中()A．含有1molNH3分子B．含NH3和NH＋4之和为1molC．含有1molNH3·H2O分子D．含NH3、NH3·H2O、NH＋4之和为1mol18．(2009年青岛质检)在自然界中，把空气中的氮气转化为氮的化合物以实现氮的循环的途径有()A．豆科植物根部的根瘤菌，把氮气转变为硝酸盐等含氮化合物B．放电条件下，水浴氮吹仪氮气与氧气结合成氮的氧化物，并随降水进入土壤和水体C．通过化学方法把空气中的氮气转化为氨，再进一步转化为其他氮的化合物D．将化石燃料燃烧产生的氮氧化物通过大气进入陆地和海洋
19．某同学探究“NO2能否支持燃烧”的问题，设计了如下几组实验，实验记录及结论
如下表，其中正确的是()编号制取气体(下列反应产生的混合气体)实验现象得出结论
①在烧瓶中加热适量浓HNO34HNO3(浓)=====△4NO2↑＋O2↑＋2H2O↑充满红棕色气体，木条不复燃，火星熄灭NO2不支持燃烧②加热AgNO3固体2AgNO3=====△2NO2↑＋O2↑＋2Ag充满红棕色气体，木条复燃NO2支持燃烧③加热Cu(NO3)2固体2Cu(NO3)2=====
△4NO2↑＋O2↑＋2CuO充满红棕色气体，木条复燃NO2支持燃烧A.①②③B．②③C．①③D．③20．根据图示装置进行实验，回答下列问题：(1)在受热的试管A中Na2O2发生反应的化学方程式：(2)被加热的铂丝处发生反应的化学方程式为：。(3)B中出现的现象为：(4)烧杯C中发生的现象为(5)B管、烧杯C中可能发生的主要反应方程式为21．(10分)38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集气体22.4mL(标准状况)。反应消耗HNO3的物质的量是22．(10分)(1)将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是mL。(2)无色的混合气体甲，可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的某几种，将100mL甲气体经过下图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。则甲气体的组成及各气体体积为
23(2009年黄冈模拟)铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度的硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu＋HNO3―→Cu(NO3)2＋NO↑＋NO2↑＋H2O(方程式未配平，不考虑2NO2N2O4)。(1)硝酸在该反应中体现的是(2)0.004molCu被硝酸*溶解后，Cu失去的电子数目是如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是，在标准状况下若将收集NO和NO2的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O2的体积为所得溶液(假设溶质不扩散)的物质的量浓度是(3)如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3∶10，写出并配平该反应的离子方程式。24．制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置已略去)。
(1)写出实验室制取氨气的化学方程式：(2)收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用作干燥剂。(3)用图A装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发水上喷的操作是该实验的原理是(4)如果提供如图B的装置，请说明引发喷泉的方法25(1)图甲为
甲化学教学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是()A．HCl和H2OB．O2和H2OC．NH3和H2OD．CO2和NaOH溶液(2)某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图乙所示装置。①在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是水浴氮吹仪
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