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上海继谱电子科技有限公司
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氮气吹扫仪金属及其化合物全自动氮气吹扫仪
上海继谱科技自主研发设计、生产的氮气吹扫仪广泛应用于农残分析、商检、食品、环境、制药、生物制品等行业及用于液相、气相及质谱分析中的样品制备中，在制药、食品安全、特别是婴幼儿乳品、医学测试、农药残留方面发挥了实际效用，为气相色谱（GC）、液相色谱（HPLC）等分析手段中样品的制备和处理提供了省时高效的平台，是固相萃取技术的配套设备。
产品简介：
氮气吹扫仪全自动氮气吹扫仪
上海继谱科技自主研发的GIPP-AUTO-12S型全自动氮气浓缩仪采用*的浓缩方式，大幅提高浓缩速率。同时设备自带抽气风机，将蒸发的废气由排气管路定向排出，使得原本必须置于通风厨中的氮吹浓缩装置可安全的安装于一般实验平台上。全自动氮气浓缩仪在大量的分析工作中，为了获得痕量的目标组分，都需对备检样品进行预处理，其过程主要包括有样品提取（萃取）、浓缩、净化及再浓缩等基本步骤，其中如何快速无损的浓缩是非常关键的一环。当样品数量不多，溶剂量较大时，采用该款仪器十分方便。不仅移动容易，节约实验室成本，而且zui大限度地减轻了有毒有害溶剂对操作人员的伤害，是实验室*的样品前处理装置。
氮气吹扫仪金属及其化合物全自动氮气吹扫仪
该资料是由上海继谱电子科技有限公司为你提供采购时请认准生产厂家-冯晨晨-177 6515 6586 ：
应用领域：
农残分析：
人们日常食用的蔬菜、水果、谷物等农产品在种植过程中都有喷洒农药来抵制害虫，在食用时难免会有农药残留，摄入或长时间接触农药残留物会对人畜以及其他生物产生急性或慢性中毒现象。氮吹仪在农残分析中主要是通过减少样品溶液中的溶剂或水分而使组分的浓度升高，使供测定的样品达到仪器能够检测的浓度。
环境分析：
氮吹仪还广泛运用于环境监测中，如饮用水、地下水和污染水水样检测分析。如今工业飞速发展，地下水、应用水均受到较大程度的污染，氮吹仪在水质检测中，将水质加热结晶，通过气相色谱仪对水中的杂质进行检测分析。
生物分析：
氮吹仪在生物分析中的应用以血清、血浆、血液、尿液的检测为例，它们是人体的重要组成部分，使人体的新陈代谢维持平衡状态并正常运行，通过对血清、血浆、血液、尿液的临床检测分析中，有利于病因分析。
食品饮料：
人们日常喝的饮料，如牛奶、酒、饮料等的质量如何监测？氮吹浓缩仪前几年三聚氰胺奶粉中毒事件、白酒中工业酒精超标事件都常有发生，市面上卖的可乐、果汁等饮料都是对人体有害的。如今食品安全问题已经引起人们的高度重视，相关部门对食品饮料的检测也越来越严格。
制药药检：
《药典》是一个国家记载药品标准、规格的法典，所有药品的研发生产需符合药典的标准，包括科研的检验标准都要按照药典规范。氮吹仪在医药领域的应用，尤其中药材检测分析中，技术*符合《药典》的指标，在制药行业的生产、检测发挥着重大的作用。
产品特征：
●全自动氮气浓缩仪人机交互界面采用大液晶显示屏，界面友好，易于操控。
●同时浓缩单个或多个样品，毋需人工值守：全自动氮气浓缩仪采用多个光学传感器监控每个样品的浓缩过程，当蒸发浓缩至预设体积时，系统自动停止相应通道的氮气吹扫，并报警提示。整个浓缩过程无需人工看管；
●*的旋涡式气流吹扫轨迹及缓冲设计：可加速溶剂蒸发浓缩、防止溶剂喷溅损失；
●工作参数任意设置、控制和实时显示：氮吹压力、水浴温度和工作时间均可按需设置。
●氮吹气流压力恒定：仪器自带自动调压装置，气流压力可自动控制并保持恒定，不受工作通道突然开启、关闭或数量的影响；
●样品无污染影响：所有气路及相关器件均采用经过验证的零污材料，避免样品受到来自仪器的污染；
●操作简便、安全：灵活的工作参数设定、方便样品的置入、取出过程，易学易用；
●全封闭设计及仪器自带的强力排风系统配置，可有效避免水浴蒸汽和有机挥发组份对仪器及操作人员的影响。
氮气吹扫仪金属及其化合物全自动氮气吹扫仪
技术参数：
1、产品型号：GIPP-AUTO-12S；
2、样品数量：同时浓缩处理1-12个样品；
3、样品瓶体积：50或150mL(支持定制200ml)；
4、终点检测：每一个工作通道均配有专门的光学传感器，自动、独立地检测终点；
5、终点体积：可定容的体积分别为1.0mL、0.5mL或近干（~0.1mL，适当延长吹扫时间亦可将溶剂吹干）并有报警提示，不同规格的浓缩瓶可以同时交叉使用；
6、浓缩终点可以定制，浓缩终点误差不超过5%
7、继谱实验表明吹干40ml甲醇≤30min（样品不同时间不同）
8、水浴温度：室温-95℃（±0.5℃）；
9、氮吹时间：0-9999s；
10、气体压力：氮吹工作气压，0~0.1MPa（压力间隔变化为0.01MPa）；
11、外接氮气压力范围：0.2~0.8MPa；外接允许zui大气压，1.0MPa；
12、气体消耗量：zui大吹扫气压（0.1MPa）下，每通道约500mL/min（约17cfm）；
13、定容灵敏度：十级可调，保证不同颜色或透光度的溶剂的浓缩定容更为准确；
14、控制方式：用户可根据实际情况，自行选用手动方式或智能方式控制吹扫终点；
15、报警提示：仪器在开盖、浓缩完成、水浴水量或氮气压力不足时，均会自动报警提示；
16、其他：电源，220V/60Hz；
17、仪器尺寸：600×700×490mm；
18、重量：43Kg。
1第三章金属及其化合物一、金属1、金属晶体的特点：金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成，其中自由电子并不属于某个固定的金属阳离子，而可以在整个金属中自由移动。2、金属的特点①常温下，单质都是固体，汞(Hg)除外；②大多数金属呈银白色，有金属光泽，但金(Au)
黄色，铜(Cu)
红棕色，铯（Cs）略带
金黄色③不同金属熔沸点，硬度差别较大④良好的导电性，分析原因：金属中存在着大量的可自由移动的电子。⑤良好的导热性，分析原因：通过自由电子和金属阳离子的相互碰撞传递热量。⑥良好的延展性。⑦金属单质在化学反应中只作还原剂，在化合物中金属元素只显正价。金属在化学反应中都较容易失去电子被氧化：M－ne－=Mn+2
碱金属氧化物稳定性的变化趋势LiLi2O、Li2O2NaNa2O、Na2O2、NaO2、NaO3KK2O、K2O2、KO2、KO3RbRb2O、Rb2O2、RbO2、RbO3CsCs2O、Cs2O2、CsO2、CsO3B、与氯气反应:2Na+Cl2==
=====2NaCl现象：钠在氯气中剧烈燃烧，产生白烟。C、与硫反应:2Na+S=========Na2S现象:钠与硫粉混合时燃烧，甚至发生爆炸。②与H2O的反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑钠与水反应（重点）主要实验现象对实验现象的分析浮在水面上密度比水小熔化成闪亮的小球反应放热，且钠的熔点低迅速游动反应产生气体嘶嘶作响反应剧烈溶液呈红色反应生成NaOH，遇*变红碱金属与水反应的通式：2R+2H2O=2ROH+H2↑钠、钾保存在煤油里，少量的锂可保存在密度更小的石蜡油里③钠与某些酸的反应：2Na+2H+=2Na++H2↑实验说明：钠与水反应的实质是和水电离出来的H+反应，而酸中的H+更多，故钠与酸的反应比与水的反应剧烈。钠过量则继续和水反应，所以反应后的溶液可以呈酸性、中性、碱性。④与盐反应：A、与盐溶液反应：由于金属离子周围被一定数目的水包围，不能与钠直接接触，所以钠先与水反应生成碱，碱再与盐溶液反应。钠与CuSO4溶液反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO42Na+2H2O+CuSO4=H2↑+Cu(OH)2↓+Na2SO4B、与熔融盐反应：4Na+TiCl4========4NaCl+Ti原理：活动性强的置换活动性弱的Na+KCl========NaCl+K原理：高沸点制备低沸点⑤钠与某些有机物的反应：醇、酚、酸5、碱金属的制备：要使M+→M，通常采用熔融盐电解法利用外加电源来迫使M+接受电子转点燃研磨
3变被还原成为M6、碱金属的用途：7、某些金属元素的检验：焰色反应注意：是物理性质，属元素性质，与价态无关（二）钠的化合物的性质1、Na2O与Na2O2：①颜色：Na2O为白色固体，Na2O2为淡黄色固体②结构：Na2O和Na2O2都为离子化合物，但Na2O中含有O2-，而Na2O2中含有O22-。③氧元素价态：Na2O、Na2O2④稳定性：Na2O不稳定，能与氧气反应生成Na2O2，Na2O2比较稳定。⑤类别：均为离子化合物Na2O属于碱性氧化物，Na2O2为过氧化物。⑥电子式：⑦化学性质：A、与水反应：Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B、与CO2反应：Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2C、与酸的反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑对比以上反应，主要有二方面差异：反应产物:Na2O2参加的反应中有O2产生；反应类型:Na2O参与的反应为非氧化还原反应D、氧化还原性：Na2O一般不表现氧化性，但有一定还原性如：2Na2O+O2=2Na2O2Na2O2主要表现氧化性，如：Na2O2+SO2=Na2SO4Na2O无漂白作用，Na2O2是漂白剂，能漂白织物、麦秆、羽毛、品红等。⑧用途：Na2O用途不广，Na2O2用途比较广泛，可做供氧剂、漂白剂、杀菌剂、消毒剂等2、碳酸钠和*①俗名：Na2CO3俗名纯碱、苏打、洗涤碱、天然碱等；NaHCO3俗名小苏打。②溶解性：二者均溶解于水，但Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的。③水解程度：二者均为弱酸盐，水解使溶液显碱性，但Na2CO3水解程度大于NaHCO3。④化学性质：A、向Na2CO3溶液中通入足量的CO2Na2CO3+H2O+CO2========2NaHCO3热稳定性：Na2CO3很稳定，一般不分解；NaHCO3不稳定，受热分解。△2NaHCO3==========Na2CO3+H2O+CO2↑B、与酸反应向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量：Na2CO3+HCl======NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl========NaCl+H2O+CO2↑向盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液至过量：Na2CO3+2HCl========CO2↑+NaCl+H2O反应物的滴加顺序不同，产物不同4C、与某些碱反应：Na2CO3与Ca(OH)2、Ba(OH)2反应生成沉淀Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3↓NaHCO3与所有强碱反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONaHCO3+Ca(OH)2=H2O+NaOH+CaCO3↓2NaHCO3+Ca(OH)2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓D、与某些盐反应：Na2CO3与含有Ca2+、Ba2+等可溶性盐反应生成沉淀Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNaHCO3与强酸弱碱盐发生双水解3NaHCO3+AlCl3=3NaCl+Al(OH)3↓+3CO2↑
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