化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应
氧化反应，中和反应等
是否放热主要是看反应物的总能是否大于生成物的总能：
反应物的总能量大于生成物，放热
反应物的总能量小于生成物，吸热
放热反应在常温下不一定能发生,例如氮气与氢气的反应.
放热反应包括：燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应
多数化合反应是放热的，多数分解反应是吸热的（但均不能化），能自发进行的氧化还原反应都是放热反应，常见反应中燃烧反应、中和反应全是放热反应，碱与铵盐生成氨气的反应全是吸热反应，在具体判断中往往要结合记忆中的事实来进行。
当然也能从纯理论上来进行计算，但需要运用大学里才会学到的化学热力学知识，并要求能查到一些常数。运用中学里学到的键能的数据也能计算，不过这种做法在解题实战中意义不大。
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
2C O+O2点燃2CO2
2C +O2点燃2CO
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑（这是放热的）
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O
WO3+3H2Δ W +3H2O
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl
H2+Cl2 点燃或光照 2HCl
C +2 CuO 高温2Cu+ CO2↑
2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑
Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑
C + CO2 高温2CO
CaCO3 高温 CaO+ CO2↑
CuO +COΔ Cu + CO2
CuSO4·5H2OΔ CuSO4+5H2O
