平衡方程为合成氨3 H 2(G)+ N 2(G)→2 NH 3(G) 计算： 。形成的NH 3的质量以克为单位，从反应的64.0克N 2 b。所需的形式1.00公斤NH 3 从平衡方程的解的质量以克为单位的N 2，它是已知的： 1摩尔2 α2摩尔NH 3 使用周期表中的元素的原子量来计算反应物和产物： 1摩尔的N 2 = 2(14.0克)的权重= 1 28.0克摩尔的NH 3为14.0克+ 3(1.0克)=17.0克 这些关系可以合并，得到所需的转换因子计算质量形成的NH 3克从64.0克的N 2： 质量NH 3 = 64.0克N 2 ×1摩尔Ñ 2 / 28.0 G NH 2 ×2摩尔NH 3 /摩尔NH 3所述17.0克NH 3 / 1摩尔NH 3 质量NH 3 =77.7克NH 3 取得的答案的问题的第二部分，均采用相同的转换，在一系列的三个步骤： (1)克NH 3 →摩尔NH 3(1摩尔NH 3 =17.0克NH 3) (2)的摩尔NH 3 →摩尔Ñ 2(1摩尔N 2(α2)摩尔NH 3) (3)的摩尔Ñ 2 →克Ñ 2(1摩尔2 = 28.0克N 2) 质量Ñ 2 = 1.00×10 3克NH 3 ×1摩尔NH 3 / 17.0ĝNH 3摩尔Ñ×1 2 / 2摩尔NH 3所述28.0克N 2 / 1摩尔Ñ 2 质量Ñ 2 = 824克N 2 答案 了。质量NH 3 =77.7克NH 3 b。大众N 2 = 824克N 2