(1)反应原理：NH3·H2O=====△ NH3↑＋H2O。 (2)装置：右图 3．浓氨水中加固态碱性物质 (1)原理： 浓氨水中存在以下平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋ 4 ＋OH－ ，加入固态碱性物质(如CaO、NaOH、碱石灰等)， 使平衡逆向移动，促进了NH3·H
2O的分解。 (2)装置：
加热铵盐和碱制氨气时：(1)不宜选用NH4NO3和NH4HCO3，NH4NO3受热易爆炸，NH4HCO3受热易分解产生CO2。 (2)Ca(OH)2不宜用NaOH、KOH代替，原因是NaOH、KOH易吸湿，结块，不利于NH3的逸出。 4.氨气的性质 (1)氨气的催化氧化实验探究
装置 作用或现象
① 提供氨气和氧气 ② 使氨气被催化氧化，红热状态的铂铑合金丝更加红热 ③ 吸收剩余的氨气和生成的水蒸气 ④ 看到有红棕色的气体产生 (2)氨气的溶解性实验问题 ①喷泉实验的基本原理 气体在液体中溶解度很大，在短时间内产生足够的压强差(负压)，则打开止水夹后，大气压将烧杯内的液体压入烧瓶中，在尖嘴导管口形成喷泉。 ②形成喷泉的气体与液体组合 a.NH3、HCl、SO2、NO2 与水组合能形成喷泉。 b.酸性气体与NaOH溶液组合能形成喷泉。 【典例1】实验室里可按下图所示的装置干燥、贮存某气体R，多余的气体可用水吸收，则R是 (
) A．NO2 B．HCl C．CH4 D．NH3 解析：由氮气吹扫仪储气瓶的连接方式知，瓶内只能收集密度小于空气的气体，排除NO2、HCl；由尾气吸收装置知，该气体极易溶于水，排除CH4。 答案： D 二、硝酸与金属、非金属反应的一般规律 1．硝酸与金属反应的一般规律 (1)金属与HNO3反应一般不生成H2，浓HNO3一般被还原为NO2，稀HNO3一般被还原为NO。 (2)足量金属与一定量浓硝酸反应时，随着硝酸浓度的降低，产物也发生改变。 (3)金属与HNO3反应的一般通式为 ①金属＋浓硝酸―→金属硝酸盐＋NO2↑＋H2O 反应中，表现氧化性(被还原)的HNO3占1
2；表现酸性生成硝酸盐的HNO3占1
2 。
②金属＋稀硝酸―→金属硝酸盐＋NO↑＋H2O 反应中，表现氧化性(被还原)的HNO3占1
4；表现酸性生成硝酸盐的HNO3占3
4。 2．硝酸与非金属反应的规律 (1)浓硝酸能与碳、硫、磷等非金属单质反应，一般生成zui高价含氧酸或zui高价氧化物、二氧化氮和水。 (2)与非金属反应，HNO3表现强氧化性，不表现酸性。 3．计算中的守恒思想的应用 (1)原子守恒法 HNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸的作用，以NO－ 3的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量。 (2)得失电子守恒法 HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。 (3)电荷守恒法 HNO3过量时反应后溶液中(不考虑OH－ )则有： c(NO－ 3)＝c(H＋ )＋nc(Mn＋ )(Mn＋ 代表金属离子)。 (4)氮气吹扫仪离子方程式计算法 金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应时，由于硝酸盐中NO－ 3在H2SO4提供H＋ 的条件下能继续与金属反应，因此此类题目应用离子方程式来计算，先作过量判断，然后根据*反应的金属或H＋ 或NO－ 3进行相关计算，且溶液中要符合电荷守恒。 【典例2】1.92 g Cu投入一定量的浓HNO3溶液中，Cu*溶解，氮气吹扫仪生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下的气体672 mL，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体*溶于水，则通入的氧气的体积为 ( ) A．504 mL B．336 mL C．224 mL D．168 mL 从整个反应来看，Cu→Cu2＋ ；HNO3→NO、NO2→HNO3，O2→H2O，N元素的化合价在整个反应前后没有变化，则Cu失去电子的物质的量等于氧气得到电子的物质的量。所以O2在标准状况下的体积为 1.92 g
64 g/mol×2
4×22.4 L/mol×103 mL/L＝336 mL。 B
