溶液、溶质、溶剂的定义与区别

溶质，是溶液中被溶剂溶解的物质。溶质可以是固体（如溶于水中的糖和盐等）、液体（如溶于水中的酒精等）、或气体(如溶于水中的氯化氢气体等）。

溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中。

溶剂是一种可以溶化固体，液体或气体溶质的液体（气体、或固体）（溶剂、溶质都可以为固体、液体、气体），继而成为溶液。

溶质、溶剂、溶液的最基本的质量关系是：溶质质量+溶剂质量=溶液质量

应注意此关系中，溶质质量不包括在溶液中未溶解的溶质的质量。

溶液度与溶液质量分数之间的换算：

在一定温度下，饱和溶液里溶质质量、溶剂质量、溶液质量之比，是一个固定的值，也就是说饱和溶液里溶质质量分数是恒定的。

在计算中首先要明确溶液度与溶液质量分数两个概念的本质区别。其次是要注意条件，必须是在一定温度下的饱和溶液，才能进行换算。

溶解度与溶液中溶质质量分数的比较

1、溶解度

（1）量的关系：表示溶质质量与溶剂质量之间的关系

（2）条件：与温度有关(气体还跟压强有关)；一定是饱和溶液

（3）表示方法：用克表示，即单位是克

（4）运算公式：溶解度=溶质质量/100g

2、质量分数

（1）量的关系：表示溶质质量与溶液质量之间的关系

（2）条件：与温度、压强无关；不一定是饱和溶液，但溶解溶质的质量不能超过溶解度

（3）表示方法：用%表示，即是个比值，没有单位

（4）运算公式：溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%