一：废水处理现状
公司所排放废水由氰化镀铜及无氰镀锌两类生产线排放产生，按工序可将废水收集成以下几类废水：
1. 酸碱废水
酸碱废水排放量
1.2 酸碱废水成分：酸碱废水中有含油、铁离子，NaOH、NaCO3、Na5P3O10、Na2SiO3、HCl，PH值通常为3；另有不含油和铁，含微量铜、NaOH、NaCO3、Na5P3O10、Na2SiO3、HCl，PH值通常为7；
1.3 酸碱废水处理现状：现有一套连续调PH装置，将酸碱水调节为PH为7后直接排放，因含铁易造成色度不达标；
2. 含铜、氰废水
2.1 含铜、氰废水排放量
2.2 含铜、氰废水成分：此废水含有游离氰和铜氰络合物，一般无泄漏情况下总氰及总铜≤500mg/L，有泄漏时≥500mg/L，所以现准备将可能有泄漏水的浓废水单独收集，也就是说，含铜、氰废水应分为两个收集池，一个为总氰含量≤500mg/L收集池，一个为总氰含量可能超过500mg/L的收集池；
2.3 含铜、氰废水处理现状：现有一套含氰废水自动化处理装置，当废水总氰浓度≤500mg/L，可基本将处理达标，处理但废水总氰浓度≥500mg/L，处理不能达标。
3. 含锌废水
3.1 含锌废水排放量
3.2 含锌废水成分：此废水含锌离子，浓度≤500mg/L，呈弱碱性；
3.3 含锌废水处理现状：此部分废水现未无处理设施；
4. 含铬、锌废水
4.1 含铬、锌废水排放量
4.2 含铬、锌废水成分：此废水含铬、锌两种金属离子，铬离子要高一些，均≤500mg/L，呈弱酸性。另车间每两月有约浓液更换，所以需预留手工处理槽；
4.4 含铬、锌废水处理现状：现有一套自动处理含铬水处理设施，可将铬处理达标排放，但锌未处理。
综上所述，列表如下：
二：设计出水水质
废水排放执行《电镀污染物排放标准》（GB21900-2008）表2标准
三：废水特点及处理工艺选择
3.1、废水特点分析
公司排放废水中主要为含重金属废水。废水特点归纳如下：
Ø 水质、水量具有一定的波动性；
Ø 重金属离子种类多。
3.2、处理工艺选择
公司内废水种类较为复杂，一般含有重金属离子废水可通过混凝沉淀工艺去除。
3.2.1多种金属离子混合废水处理原理与反应条件
含多种金属离子混合废水通常采用加碱中和沉淀法，应考虑pH值控制条件和金属离子共存时相互作用的影响，各种金属离子去除的佳pH值，列表如下：
通常采用NaOH、Ca(OH)2为中和剂。多种金属离子共存时相互作用影响下，佳pH值的掌握，在调试过程中以出水各项重金属指标达标为前提，以加药量少为原则来确定。
3.3、废水处理工艺的确定
3.3.1、含氰废水处理系统
含CN-废水的处理，有碱性化法、电解化法、活性碳吸附法、离子交换法和臭氧氧化法等，根据不同的水质水量及要求，选择不同的处理工艺。
本方案中废水成分复杂，因此选用运行费用低的碱性化法和芬顿法共用。且能同时去除废水中的氰离子。
碱性化法是目前国内外采用较多的方法。该方法分为二个阶段：个阶段是将CN-氧化为CNO- (不*氧化)；个阶段是将CNO-进一步分解为CO2和N2(*氧化)。所用的氧化剂常有次酸钠、漂、液和二氧化。
（1）工作原理
CN-+OCl-+H2O＝CNCl+2OH-
CNCl+2OH-＝CNO-+Cl-+H2O
2CNO-+3OCl=CO2↑+N2↑+3Cl-+CO32-
（2）碱性化法工艺参数
① pH值：一级处理时，pH=11，二级处理时，pH=4～9
② 投药量：使用不同的药剂（Cl2，HClO，NaClO）处理时的投药比见下表。投药量不足或过量对含氰废水处理均不利。为监测投药量是否恰当可采用ORP氧化还原电位仪自动控制的投量。一般当水中余Cl2量为2～5mg/L时，可以认为氰已基本被破坏。
（3）碱性化法反应时间
对一级处理，pH≥11.5时，反应时间t=1min；pH=10～11时t=10～15min。
对二级处理，pH=7时，t=10min；pH=9～9.5时，t=30min。
（4）反应温度
一级处理时，包括两个主要反应：
CN-+OCl-+H2O＝CNCl+2OH-
CNCl+2OH-＝CNO-+Cl-+H2O
个反应生成的CNCl，个反应CNCl在碱性介质中水解生成低毒的CNO-。CNCl的水解速度受温度的影响较大，温度越高，水解速度越快。一般当pH大于10和温度高于20℃的情况下化氢会自动快速分解。为了防止处理后出水中有残留的CNCl，在温度较低时，需适当延长反应时间或提高废水的pH值。
3.3.2、含铬废水处理系统
铬在水中常以三价（Cr3+）和六价（Cr6+）离子形态存在。而Cr6+一般又以CrO42－和Cr2O72－的形式存在，这两种离子不能以化学沉淀的形式去除，因此在六价铬的处理中，一般先把Cr6+还原成低价态的Cr3+，再加碱反应使Cr3+生成难溶氢氧化物沉淀的形式而去除。为了提高离子的去除效果，在加碱的同时加入混凝剂和助凝剂，使各离子发生共沉作用。
具体如下操作：先利用还原剂（选用酸氢钠）在酸性条件下（pH＜4）将废水中的Cr6+还原成低价态的Cr3+，再加碱反应使Cr3+形式沉淀而去除。
工作原理
Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O
Cr3+ +3OH- = Cr（OH）3↓
经过预处理后的含铬废水流入电镀综合废水池进行后处理。
3.3.3、含铜废水的处理
在含铜废水中加入碱能生成氢氧化铜沉淀，适宜的pH值为8，出水能达到设计要求。
3.3.4、含锌废水处理系统
使用氢氧化物沉淀法，能有效去除废水中的Zn，使预处理后废水中的Zn可靠地达到排放标准所要求的排放浓度。
金属离子与OH-离子能否生成难溶的氢氧化物沉淀，取决于溶液中金属离子浓度和OH-离子浓度。据金属氢氧化物的M(OH)N的沉淀一溶解平衡以及水的离子积Kw=[H+][OH-]，可计算使氢氧物沉淀的pH值：
由上式可见：同一金属离子，其在水中的剩余浓度，随pH值增高而下降；金属离子浓度相同时，浓度积Ksp越小，沉淀析出的pH值越小。
值得指出的是，上式可以对一定浓度的某种金属离子而言，计算金属氢氧化物沉淀所需的pH值，因为这是理论计算值，不能作为废水处理的依据。由于实践废水中共存离子体系十分复杂，干扰因素很多，各种金属氢氧化物沉淀的pH值都要比理论值高，佳pH值好通过试验确定。Zn2+佳pH值：9～10，加碱溶解的pH值为10.5
此外，值得特别注意的是，Zn(OH)2属两性化合物，即既可在酸性溶液中溶解，又可在碱性溶液中溶解，因此，只在一定pH值范围才呈不溶性沉淀物，所以应控制pH值在9～10范围操作，当pH<9，以Zn2+状态存在；pH>10.5，以[Zn(OH)4]2-状态存在，pH值为9～10时，才以不溶性的Zn(OH)2沉淀存在，pH值不足或过高，均不能得到好的处理效果。
值得指出的是，上式可以对一定浓度的某种金属离子而言，计算金属氢氧化物沉淀所需的pH值，因为这是理论计算值，不能作为废水处理的依据。由于实践废水中共存离子体系十分复杂，干扰因素很多，各种金属氢氧化物沉淀的pH值都要比理论值高，佳pH值好通过试验确定。工业废水处理可供参考的金属氢氧化物沉淀析出的pH范围如下表所示。
金属氢氧化物沉淀析出佳pH值范围排放量排放量排放量排放量排放量
